Смесь безводных сульфатов железа(II), кобальта(II) и никеля(II), общей массой 27,6 г, растворили в воде. К полученному раствору прилили избыток 20%-го раствора гидроксида натрия в инертной атмосфере, при этом выпал осадок массой 11,79 г. Полученный раствор с осадком оставили на воздухе на длительное время, масса осадка увеличилась на 1,7 г. Рассчитайте массовую долю безводного сульфата кобальта(II) в исходной смеси.

с2н4 + н2о = с2н5он

n(c2h4) = v(c2h4)/vm  ( vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль)

n(c2h4) = 33,6/22,4 = 1,5 моль

по уравнению видно, что n(c2h5oh) = n(c2h4) = 1,5 моль

m(c2h5oh) = n(c2h5oh)*m(c2h5oh) = 1,5*46 = 69 г.

0      0   +1-2 h₂ + s = h₂s 1|н₂⁰ -2e = 2н⁺¹| восстановитель, окисление 1|s⁰ +2e   = s⁻² | окислитель, восстановление  0       0         +1-2 2na + s = na₂s 2|na⁰ -1e = na⁺¹| восстановитель, окисление 1|s⁰ +2e   = s⁻² | окислитель, восстановление fe + h₂so₄ = feso₄ + h₂↑ fe + 2h⁺  +  so₄²⁻  = fe²⁺  +  so₄²⁻   + h₂↑fe + 2h⁺  ⁻  = fe²⁺  +  h₂↑ ca(oh)₂ + h₂so₄ = caso₄ + 2h₂o ca²⁺   + 2oh⁻   + 2h⁺ +  so₄²⁻   = ca so₄   + 2h₂o

1)4кмоль=4*10 в 3 степени моль

m(н2)=n*m= 4*10 в 3 степени *2=8кг

v(h2)=n*vm= 4*10 в 3 степени * 22,4=89,6м3 

2)m(co2)=44

m(so2)=64=> so2 тяжелее

 

ответ: а)hcooh+mg→hcoomg+h2↑ (муравьиная кислота + mg)

мне так кажется