СОР ПО ХИМИИ 4. В лаборатории приготовили водный раствор неизвестного вещества. К полученному раствору добавили несколько миллилитров раствора гидроксида натрия и несколько кусочков алюминиевой фольги. 11 Затем полученную смесь нагрели над пламенем спиртовки, в результате образовался газ с резким запахом. При поднесении влажной розовой лакмусовой бумажки к пробирке, с выделяемым газом, она окрасилась в синий цвет. Часть сухого неизвестного вещества поднесли к пламени горелки и пламя окрасилось в желтовато-зеленый цвет. (а) В результате качественного анализа определено вещество: Катион Анион Запишите формулу и название соли: I (b) Укажите, какой качественной реакцией можно“ обнаружить катион в водном растворе данной соли. Составьте сокращенное ионное уравнение обнаружения этoгo катиона в растворе

"пламя окрасилось в желтовато-зеленый цвет" - неизвестное в-во является солью бария;

"газ с резким запахом. При поднесении влажной розовой лакмусовой бумажки к пробирке, с выделяемым газом, она окрасилась в синий цвет" - аммиак NH3;

в указанной р-ии в щелочной среде алюминий опосредованно восстанавливает нитраты до NH3;

значит неизвестное в-во - нитрат бария Ba(NO3)2;

катионы бария обнаруживают по р-ии с растворимыми сульфатами:

Ba2+ + (SO4)2- = BaSO4 (осадок).

2fe2o3+3c=2fe+3co2

fe+3 принимает 3 електрона и станет о-окислитель

с отдает 4 електрона и станет с-4 востановитель

sno2+c=co+sno

c-2e=c+2 востановитель

sn+4+2e=sn+2 окислитель

уравнение реакции

2naoh + h2so4 = na2so4 = 2h2o

в растворе содержится 196*0,1=19,6 г чистой серной кислоты

ее количество составляет 19,6/98=0,2 моль

на нейтрализацию 0,2 моль серной кислоты необходимо по уравнению реакции 0,2*2=0,4 моль гидроксида натрия

масса чистой гидроксида 0,4 *40=16 г

тогда масса раствора гидроксида натрия равна 16/0,1=160 г