Какая масса этилацетата образуется при взаимодействии 32 г. уксусной кислоты с 56 г. этилового спирта, если массовая доля выхода эфира составляет 80%

уравнение: сн3 - соон + с2н5он = сн3 - соо - сн2 - сн3 + н2о  м (укс.кисл. и этанола) = 60/ = г/моль и 46 г/моль  n (кислоты) = m/m=32/60 = 0,5333 мольn (этанола) = m/m = 56/46 = 1,2174 мольn (этилацетата) = 0,5333 моль  м = 88 г/моль (молярная масса)m = n*m = 0,5333*88 = 46,93 г - ==> 100%

46,93*0,8 = 37,5

2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2

m(naoh)чистого=120г*0,1=12г

n(naoh)=12г/40г/моль=0,3 моль

n(cu(oh)2)=0,3моль/2моль=0,15моль

m(cu(oh)2)=0,15моль*98г/моль=14,7г

2na + 2h2o = 2naoh + h2

n(na) = m(na)/m(na) = 9,2/23 = 0,4 моль

по уравнению n(naoh) = n(na) = 0,4 моль

m(naoh) = n(naoh)*m(na)h) = 0,4*40 = 16 г - это теоретически возможная масса.

выход = m(практическая)/m(теоретическую) = 12/16 = 0,75 умножив на 100% получим выход = 75% от теоретически возможного.