При нагревании 5 г кальция в атмосфере азота (в отстуствие кислорода) масса твердого вещества увеличилась на 1,12 г. Рассчитайте массовую долю нитрида кальция в конечной смеси. ответ приведите в % с точностью до десятых.

96,7%

Объяснение:

Увеличение массы происходит только за счёт присоединения азота в количестве 1,12:28 = 0,04 моль. При этом, согласно уравнению реакции 3Ca + N2 ---> Ca3N2 образуется 0,04*148 = 5,92 грамма нитрида кальция, что составляет 5,92/(5 + 1,12) = 0,967, или 96,7%.

caco3 +2hcl = cacl2 + h2o + co2

cacl2 =(электролиз)=ca + cl2

2ca + o2 = 2cao

cao + h2o = ca(oh)2

ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o

caco3 + co2 + h2o = ca(hco3)2

ca(hco3)2 =(t)= caco3 + h2o + co2

учитывая массовые доли элементов получим

c: o: h: n=32/12: 42,7/16: 6,7/1: 18,6/14=2: 2: 5: 1=2: 2: 5: 1

простейшая формула c2h5no2

этой формуле соответствуют 1)нитроэтан

2) глицин