Через 855г 10% раствора гидроксида бария пропустили 24,64л (при н. у.) хлороводорода. определите массу полученной соли.

Ba(oh)2 + 2hcl = bacl2   + 2h2o m р-в = w * m р-ра = 855 * 0.1= 85.5г n(ba(oh)2) =  = 0.5 m = 16*2 + 2+ 137 m(bacl2) = 0.5 (137 + 35*2) = 103.5    обьем хлороводорода дан , для того , чтобы мы поняли, что он полностью растворяется.   p.s.  но если тебе понадобится , то вот расчет    количества hcl  n(hcl) =   

m(na)=2,3 г

m(na)= 23 г/моль

n(na)=m/m=2,3/23= 0,1 моль

ответ: 0,1 моль 

это?

 

cl - элемент 3 периода пс 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5