При взаимодействии 9 грамм уксусной кислоты с этанолом получили сложный эфир массой 12 грамм. вычислите массовую долю выхода продукта, от теоретически возможного.

Ch3-cooh+ch3-ch2-,к.> сh3-coo-ch2-ch3+h2o; n(уксусной к-ты)=9/60=0,15 моль; по ур реакции n(эфира)=n(к-ты)=0,15 моль: m(эфира теор.)=0,15*88=13,2 г; m(эфира практ.)=12 г (из дано); w=12/13,2=0,91=91%

naoh(изб) + p2o5 = 2na3po4 + 3h2o

 

cuo + 2naoh + h2o = na2[cu(oh)4]

 

 

 

2ca+o2=2cao;

cao+h2o=ca(oh)2;

ca(oh)2+k2co3=2koh+caco3;

caco3+