Вычислите массу раствора с массовой долей азотной кислоты 20%, необходимого для растворения 408 г оксида алюминия с массовой долей примесей 25%

6hno3 + al2o3 = 3h2o + 2al(no3)3решение: 1)w(al2o3)=100%-25%=75%=0.752)m  чист.вещ-ва(al2o3)=0.75*408г=306г3)n(al2o3)=m/m=306г  /  102г/моль=3 моль4)n(hno3)=6/2*3моль=9моль5)mв-ва(hno3)=n*m=9моль*  63  г/моль=567г6)mр-ра(hno3)=w(hno3)*mв-ва(hno3)=0.2*567=113.4г

4p + 3o2 = 2p2o3

при избытке кислорода: 4p + 5o2 = 2p2o5

6li + n2 = 2li3n  - нитрид лития

3zn + fe2(so4)3 = 3znso4 + 2fe  (более активные металлы вытесняют менее активные из их солей)

зависмимость скорости реакции от изменения температуры

(v2/v1)=γ^(δt/10)

1/27=3^(δt/10)

(δt/10)=-3

δt=-30 ответ на 30°