Для растворения карбоната кальция израсходовано 300 г раствора с массовой долей хлороводорода 14,6%. рассчитайте массу карбоната кальция, вступившего в реакцию.

Реакция: caco₃ + 2hcl = h₂co₃ + cacl₂. молярные массы реагентов: 40+12+16*3 +2*(1+35,5) 100 + 73. в  300 г раствора с массовой долей хлороводорода 14,6% содержится 300*0,146 = 43,8 г hcl. отсюда можно составить пропорцию: 100 - 73     х - 43,8       х = 100*43,8 / 73 = 60 г  карбоната кальция.

w%lioh = 100 - 10 = 90%

mlioh = 50 x 0,9 = 45г

2lioh      +    h2so4  =  li2so4 + 2h2o

45г                                                          xг                       yг

48г                                                        110г                36г

mh2o = 36 x 45\48 = 33,75г

mli2so4 = 110 x 45\48 = 103,125г

x л                у л            72,4 л

h2  +     cl2    =  2hcl

22,4 л    22,4 л      44,8 л

 

х = у = 22,4*72,4/44,8 = 36,2 л.

 

ответ: и водорода и хлора надо взять по 36,2 литра.