Для смещения равновесия в системе h2 + br2 < -> 2hbr + q в сторону продукта необходимо 1) повысить температуру 2) понизить давление 3) добавить бром 4) ввести катализатор

Ответ 2) катализатор не влияет на хим равновесия повышение температуры способствует выходу продукта только в эндотермических реакциях,а у нас экзотермическая(+q) а давление тут не влияет , так как сумма кофициентов равно

2 h3c-nh2 + h2so4 > 2 [h3c-nh3]hso4

найдем количество метиламина n(ch3nh2)=v/vm=11.2/22.4=0.5 моль

по уравнению реакции количество кислоты в два раза меньше n(h2so4)=0.5/2=0.25 моль

масса кислоты m(h2so4)=0.25*98=24.5 гр

масса раствора 19,6% m(р-ра)=m(h2so4)/w=24.5/0.196=125 гр

C2h6+br2-> hv-> c2h4br2+2hbr  m(br2)=160  m(c2h4br2)=188  m(br2)/m(c2h4br2)=m(br2)/m(c2h4br2)  160/188=m(br2)/80 => m(br2)=160/188*80=68.085(г)  m(бромной воды)=m(br2)/0.03=68.085/0.03=2 269.5(г)