Определите состав и массу соли, образующейся при пропускании 3,36 л (н. у.) углекислого газа через раствор, содержащий 8,4 г гидроксида калия.

Дано:                           v(co2)=3,36л m(koh)=8,4г найти: m( решение: co2+2koh--> k2co3+h2o 1) n(co2)=3,36/22,4=0,15моль 2) n(koh)=8,4/56=0,15 моль 3) n(k2co3)=n2(koh)=0,3 моль 4)m(k2co3)=0,3*138=41.4г

n(nh3) = m(nh3)/m(nh3) = 51/17 = 3 моль.

m(n2) = m(n2)/m(n2) = 7/14 = 0,5 моль.

из уравнения состояния идеального газа: p*v = nrt выражаем объем.

p = nrt/v    (r -  универсальная газовая постоянная, равна 8,314 дж/(моль*к); т - температура в к; v = объем в м^3; р - давление, в па)

в данном случае n = 3 моль + 0,5моль = 3,5моль. т = 273,15 + 50 = 323,15 к. v = 0,01 м^3.

p = (3,5*8,314*323,15)/0,01 = 940 334 па = 940 кпа.

w=m(р.в-ва)/m(р-ра)*100%

 

m(р.в-ва)=w* m(р-ра)/100%

 

m(р.в-ва)=0,5% *50г/100% =0,25г

 

m(h2o)=50г-0,25г=49,75г

 

ответ: m(соли)=0,25г, m(h2o)=49.75г