По уравнению хим. реакции s+o2--> so2 вычислить массу оксида серы (iv), если сгорела 1.6г распишите все ругается! дано, найти, формулы, решение

)дано:                                               решение:                                                       1.6г           xг m(s)=1.6г                                         s+o2--> so2 m(s)=32г/моль                           32г/моль       64г/моль m(so2)=64г/моль                               x=1.6*64/32=3.2г найти: m(                                                 ответ: m(so2)=3.2г.

ag2co3 концентрация будет численно равна концентрации ионов со3( так как из одного моля ag2co3 получается 1 моль со3(

так же концентраыия ag+ = 2*c(со3(

далее выражаем из уравнения для пр концентрацию со3(2-):

пр = ((2[ag+])^2)*[со3(2-)].

6,15*10^(-12) = 4[со3(2-)]^3

[со3(2-)] =

(к сожалению кубический корень сейчас посчитать не могу, калькулятора нет, сами посчитаете.)

[со3(2-)] = а  (это и будет растворимость в моль/л.

а*m(ag2co3) = а*276 г

а*276 г/10 - это будет растворимость в г на 100г воды.