Определите массу оксида лития которая образуется при сгорании 14 г лития

4li+o2=2li2o n=m/m(ar)    m=ar  ar(li)=7  м=7г/моль n(li)=14/7=2моль n(li)/n(li2o)=4/2, след.в 2 раза меньше , по условию реакции   n(li2o)=2/2=1моль m=n*m(mr)  m=mr  mr(li2o)=2*7+16=30  m=30г/моль m(li2o)=1*30=30г ответ: 30г

жженая известь - cao

гашеная известь - ca(oh)2

известковая вода - насыщенный раствор ca(oh)2

известковое молоко - то же что и известковая вода

сода - nahco3

поташ - k2co3

едкий натр - naoh

едкое кали - koh

1) n2 + 3h2 = 2nh3

2)n(n2) = m/m = 5.6/28 = 0.2 моль

3) n(nh3)= 2*0.2 = 0.4 моль

4) m теор (nh3) = n*m= 0.4*17=6.8 г

5) выход = m пр/m теор = 5/6.8 = 0.74 или 74%

ответ: выход = 0.74 или 74%