К50 г 8%-ного раствора гидроксида натрия прибавили 91,67 мл 10%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,069 г/мл. для нейтрализации получившегося раствора использовали 14,3 г кристаллической соды. найдите концентрацию сульфата натрия в растворе. (до сотых).

50 г - 100% х г   - 8%       х=4 г было чистого гидроксида натрия m=v*p m(h2so4)=91.67 г*1.069 г/мл=98 г 98 г - 100%   х -     10%   х=9.8% 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o h2so4+na2co3=na2so4+co2+h2o m(na2co3*10h2o)=286 г/моль n(na2co3*10h2o)=14.3/286=0.005  моль n(h2so4)=0.135  моль по второй реакции n(h2so4)=9.8 г/98  г/моль=0.1  моль   по условию 0.1-0.005=0.005  моль  серной кислоты прореагировало с основанием m(na2so4)=142  г/моль m(na2so4)=0.1  моль*  142  г/моль=14.2  г получилось чистого  na2so4 m(р-ра)=50+91.67=141.67  г w(na2so4)=14.2/141.67*100%=10% как- то так

с2н4 + br2 = c2h4br2

n(c2h4br2) = m(c2h4br2)/m(c2h4br2) = 80/188 = 0,43 моль

по уравнению n(br2) = n(c2h4br2) = 0,43 моль

m(br2) = n(br2)*m(br2) = 0,43*160 = 68,8 г

m(p-pabr2) = m(br2)/w(br2) = 68,8/0,03 = 2293 г примерно равно  2,3 кг.

c6h12o6=2 c2h5oh + 2 co2

  м(c2h5oh)=46г/моль

v(co2)= 230*44,8/92=112литра