Враствор, полученный при растворении 16 г оксида серы (vi) в 150 г 19,6%-ного раствора серной кислоты, прибавили 16 г гидроксида натрия. определите массу образовавшейся соли.

Достаточно простенькая . растворение оксида серы(vi): so3 + h2o = h2so4 эта вода - из раствора серной кислоты, ну она явно будет в избытке. рассчитаем n(so3): n = m/m = 16г/80г/моль = 0,2 моль по уравнению реакции: n(h2so4) = n(so3) = 0,2 моль рассчитаем массу кислоты: m = n*m = 0,2 моль* 98 г/моль = 19,6 г рассчитаем массу кислоты, которая находилась в растворе: m(в-ва) = w*m(р-ра) = 0,196*150 г = 29,4 г рассчитаем массу кислоты после растворения: m(h2so4 общ.) = 29,4 г + 19,6 г = 49 г рассчитаем количество вещества кислоты: n = m/m = 49  г/98 г/моль = 0,5 моль теперь, нейтрализация щелочи: 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o или naoh + h2so4 = nahso4 + h2o рассчитаем количество вещества щелочи: n = m/m = 16г/40г/моль = 0,4 моль видим: n(h2so4) = 0.5 моль n(naoh) = 0,4 моль щелочь в недостатке, образуется кислая соль, расчет ведем по веществу которое в недостатке. naoh + h2so4 = nahso4 + h2o по уравнению реакции: n(nahso4) = n(naoh) = 0,4 моль рассчитаем массу: m = n*m = 0,4 моль*120 г/моль = 48 г ответ: образуется кислая соль, массой 48 грамм.

fe + 2hcl = fecl2 + h2

n(hcl) = m(hcl)/m(hcl) = 150/36,5 = 4,1 моль

по уравнению видно, что n(h2) = n(hcl)/2 = 4,1/2 = 2,05 моль

v(h2) = n(h2)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2) = 2,05*22,4 = 45,9 л.

с2н6 < => 2с + 3н2 – q - реакция эндотермическая, с поглощением тепла, потому снижение температуры смещает влево

no + o2 < => 2no2 + q - реакция экзотермическая, с выделением тепла, потому снижение температуры смещает вправо;

n2(г) + 3 h2(г) < => 2 nh3(г) + q - вправо; при повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения числа молекул газа, т.е. здесь 4 < => 2.

2no (г) < => n2o 4(г) -  вправо; при повышении давления смещается в сторону уменьшения молекул, т.е. 2 < => 1.

h2 + i2 < -> 2hi в данном случае без изменения числа молекул, потому сжатие не влияет на равновесие.

с+ со2 < => 2со – q. реакция эндотермическая, с поглощением тепла, потому снижение температуры смещает влево, т.е. образование угарного газа минимальное. число молекул газа в сторону увеличения, 1 < => 2, значит для минимального образования угарного газ, поэтому надо увеличивать давление.

таким образом, образование угарного газа минимальное при снижении температуры и увеличении давления.

поставь мне просто кликом "лучшее решение", если несложно.