Враствор, полученный при растворении 16 г оксида серы (vi) в 150 г 19,6%-ного раствора серной кислоты, прибавили 16 г гидроксида натрия. определите массу образовавшейся соли.

Достаточно простенькая . растворение оксида серы(vi): so3 + h2o = h2so4 эта вода - из раствора серной кислоты, ну она явно будет в избытке. рассчитаем n(so3): n = m/m = 16г/80г/моль = 0,2 моль по уравнению реакции: n(h2so4) = n(so3) = 0,2 моль рассчитаем массу кислоты: m = n*m = 0,2 моль* 98 г/моль = 19,6 г рассчитаем массу кислоты, которая находилась в растворе: m(в-ва) = w*m(р-ра) = 0,196*150 г = 29,4 г рассчитаем массу кислоты после растворения: m(h2so4 общ.) = 29,4 г + 19,6 г = 49 г рассчитаем количество вещества кислоты: n = m/m = 49  г/98 г/моль = 0,5 моль теперь, нейтрализация щелочи: 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o или naoh + h2so4 = nahso4 + h2o рассчитаем количество вещества щелочи: n = m/m = 16г/40г/моль = 0,4 моль видим: n(h2so4) = 0.5 моль n(naoh) = 0,4 моль щелочь в недостатке, образуется кислая соль, расчет ведем по веществу которое в недостатке. naoh + h2so4 = nahso4 + h2o по уравнению реакции: n(nahso4) = n(naoh) = 0,4 моль рассчитаем массу: m = n*m = 0,4 моль*120 г/моль = 48 г ответ: образуется кислая соль, массой 48 грамм.

3koh+h3po4=k3po4+3h2o

составим пропорцию:

0.6 koh       х моль  h3po4

3  моль  koh 1 моль  h3po4

n(h3po4)=  0.6/3=0.2  моль