К200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия добавили в стехиометрическом соотношении азотную кислоту. вычислите массу образовавшейся соли.

naoh + hno3= nano3 + h2o

m(naoh)= 200 * 0.2=40 грамм

n(naoh)= 40/40= 1 моль

1 моль (naoh)= 1 моль nano3= 1моль

m(nano3)= 1 * 85= 85 грамм

ответ: 85 грамм

молярная масса naoh=40 грамм/моль

молярная масса nano3=85 грамм/моль

2kcl + h2so4 = k2so4 + 2hcl

2nacl + h2so4 = na2so4 + 2hcl

n(hcl) = v(hcl)/vm = 89,6/22,4 = 4 моль

обозначим массу kcl х г, тогда масса nacl = 261-х г

n(nacl) = m(nacl)/m(nacl) = (261-х)/58,5

n(kcl) = x/74,5

по уравнениям n1(hcl) = n(kcl) = x/74,5 моль

n2(hcl) = n(nacl) = (261-х)/58,5 моль

n(hcl) = n1(hcl)+n2(hcl)

(261-х)/58,5 + x/74,5 = 4

решаем уравнение. х = 125,7 г

w(kcl) = m(kcl)/m(смеси) = 125,7/261 = 0,48 или 48%.

2.

n(sio2) = m(sio2)/m(sio2) = 12/60 = 0,2 моль

отсюда n(si) = 0,2 моль

m(si) = n(si)*m(si) = 0,2*28 = 5,6 г.

на водород остается 6,2 - 5,6 = 0,6 г

n(h) = m(h)/m(h) = 0,6/1 = 0,6 моль

соотношение моль кремния к моль водорода 0,2: 0,6 = 1: 3. простейшая формула sih3.

по относительной плотности найдем молекулярную массу вещества:

m = d*m(воздуха) = 2,14*29 = 62 (г/моль)

m(вещества)/м(sih3) = 62/31 = 2

истинная формула кремниеводорода si2h6.

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

m(h2so4)=20*0,0499=0.998 г 

n(h2so4)=0.998/(34+64)=0.01моль

n(naoh)=0.02моль

m(naoh)=0.02*40=0.8г