Решите , используя следующие данные: х моль 44,8 л na2co3 + hcl → nacl + h2o + co2

na2co3 + hcl → nacl + h2o + co2 уравниваю:   na2co3 + 2hcl → 2nacl + h2o + co2 

найдём количество углек. газа, 44.8/22.4=2 моль

составляю пропорцию

x/2=2/1

из данной пропорции х=4 ; количество хлороводородной кислоты равно 4 моль. 

для начала расставим коэффиценты:

na3co3+2hcl=2nacl+h2o+co2

1)ню(co2)-v/vмолярный=(44,8л)/(22,4л/моль)=2 моль

2)составляем отношение:

  2 моль-1 моль

  икс моль - 2 моль

  следовательно, икс=4 моль

ответ: ню(hcl)= 4моль

na2o + h2o = 2naoh

n(na2o) = m(na2o)/m(na2o) = 620/62 = 10 моль.

по уравнению видно, что количество получающейся щелочи в два раза больше количества прореагировавшего оксида натрия: n(naoh) = 2*n(na2o) = 2*10 = 20 моль.

m(naoh) = n(naoh)*m(naoh) = 20*40 = 800г.

2c3h7oh + 2na = 2ch3h7ona + h2/

  составим пропорцию только для количества молей:

х молей пропанола     -       0,01 молей h2;

2 моля пропанола       -       1 моль h2.

отсюда х = 0,02 моля = 0,02*м(пропанола) = 0,02 * 60 г = 1,2 г.

ответ: 1,2 г