Окисления 1,2 диэтилбензола перманганатом калия в нейтральной и кислой средах

50 умножить на 0,05=2,5г-это примеси.

50-2,5=47,5 г-чистый азот.

47,5 поделить на 28= 1,696 моль-азота.

1,696 умножить на 2=3,392 моль-амиака.

3,392 умножить на 17=57,664г-амиак теоретический.

8 поделить на 57,669=0,138 или 13,8%. 

2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o

n(koh) = m(koh)/m(koh) = 28/56 = 0,5 моль

по уравнению n(h2so4) = n(koh)/2 = 0,5/2 - 0,25моль

m(h2so4) = n(h2so$)*m(h2so4) = 0,25*98 = 24,5 г

m(p-pah2so4) = m(h2so4)/w(h2so4) = 24,5/0,1 = 245 г.

для нахождения объема раствора серной кислоты нужно знать его плотность. здесь она не дана, так что объем найти невозможно.

1) cac2 +2h2o = ca(oh)2 + c2h2 (газ)

2) 3c2h2=актc,400 градусов=c6h6 

3)  c6h6+c2h5cl= катализаторalcl3=c6h5c2h5 +hcl 

4)  c6h5c2h5 + br2 =свет= c6h5chbrch3 + hbr

5)  c6h5chbrch3 + koh = kbr + h2o + c6h5ch=ch2

6) с8h8 + 10o2 = 8co2+4h2o

получение аммиака промышленным путем происходит по следующей реакции:

известна практическая масса аммиака. и она равна 5 тоннам или 5000000 граммам. также нам известен выход реакции – 95%. значит, теоритическая масса аммиака равна: m(nh₃)теор=m(nh₃)практ/η=5000000/0,95=5263158грамм. затем рассчитаем кол-во аммиака - n(nh₃)=m(nh₃)/mr(nh₃)=5263158/17=309597,53 моль. по реакции видим, что n(h₂)> n(nh₃) в 1,5 раза. тогда кол-во водорода равно: n(h₂)=n(nh₃)*1,5=464396,3 моль. по формуле v=n*vm высчитаем объем водорода – v(h₂)=10402477 дм³=10402,477 м³.