Сколько граммов p2o5 образуется при сжигании 31 грамма фосфора. .запись подробно

2p2+5o2=2p2o5 n=m/m(ar)    m=ar     ar(p)=31       m=31г/моль n(p) =31/31=1моль n(p)  :   n(p2o5) =  2 : 2, след., по условию реакции   n(p2)5)=1моль m=n*m(mr)     m=me   mr(p2o5)=102   m-102г/моль m(p2o5)= 1 *102=102г ответ: 102г      

cac2   + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2

масса чистого карбида кальция m=15000*(100-25.8)/100%=11130 г

количество   v(cac2)=m/m=11130/64=173.9 моль

по уравнению реакции v(c2h2)=173.9 моль

объем ацетилена v=v*vm=173.9*22.4=3895.36 л

масса m=173.9*26=4521.4 кг

2h3po4 + 3mg = mg3po42 + 3h2

n(h3po4) = m(h3po4)/m(h3po4) = 27/98 = 0,28 моль

по уравнению n(h2) = 3/2 * n(h3po4) = 3/2 * 0,28 = 0,42 моль

v(h2) = n(h2)*vm = 0,42*22,4 = 9,4 л.