Сколько граммов p2o5 образуется при сжигании 31 грамма фосфора. .запись подробно

2p2+5o2=2p2o5 n=m/m(ar)    m=ar     ar(p)=31       m=31г/моль n(p) =31/31=1моль n(p)  :   n(p2o5) =  2 : 2, след., по условию реакции   n(p2)5)=1моль m=n*m(mr)     m=me   mr(p2o5)=102   m-102г/моль m(p2o5)= 1 *102=102г ответ: 102г      

уравнение реакции:

na2so4 + bacl2 = baso4+2nacl

молекулярные массы:   na2so4 - 142 г/моль

bacl2 - 208 г/моль

определаем массу сульфата натрия в растворе: 300 г*30%/100%=90 г

составляем пропорцию:

208 г хлорида бария взаимодействуют с 142 г сульфата натрия

х г  хлорида бария взаимодействуют с 90 г сульфата натрия

находим х: х=90*208/142=131,8 г (округленно 132 г)

2so2 + o2 = 2so3

n(so3) = m(so3)/m(so3) = 8/80 = 0,1 моль

по уравнению n(so2) = n(so3) = 0,1 моль

m(so2) = n(so2)*m(so2) = 0,1*64 = 6,4 г

с учетом выхода m(so2) = 6,4/0,85 = 7,5 г.