( )Люди, которые шарят в химии дорешать, не знаю как получить ответ (22,52%) Смесь аммиака и угарного газа, в которой число атомов водорода равно 3,61*10^23,
пропустили через трубку с избытком нагретого оксида меди (II). В результате реакции
масса трубки уменьшилась на 7,2 г. Образовавшуюся при этом газовую смесь охладили до
комнатной температуры и пропустили через 60 г 14%-го раствора гидроксида калия.
Вычислите массовую долю соли в полученном растворе?

al + 6hno3(конц) = al(no3)3 + 3no2 + 3h2o

2нсl + na2co3 =2nacl + co2 +h2o по уравнению реакции из 2 моль нсl 1 моль na2co3 выделяется 1 моль со2; на 2 моль нсl нужно 1 моль na2co3 v(hcl)=(150*30)/100*36,6=1,23 моль на 1,23 моль нсl моль na2co3 х =1,23*1/2=0,675 моль. а его по условию только 0,5 моль, следовательно он в недостатке, решаем по недостатку: из 1 моль na2co3 со2 из 0,5 х=0,5 моль v(co2)=0,5*22,4=11,2 л

изначально v = k [so2]^2 [o2]

при увеличении концентрации скорость увеличится в 2^2 раз т.е. в 4 раза 

сн3-с(с2н5)(сн3)-с(с2н5)(сн3)-сн(сн3)-сн3