Задания: 1. Выбери, какие процессы относятся к окислению, а какие — к восстановлению.
Затем определи, какой из реагентов выступает в качестве окислителя, и какой
качестве восстановителя.
В
Fe +2 → Fe +3 + e
0, + 4e -20 -2
S 6+ 2e - S +4
Cro Cr +3 + 3e
Fe +2 Fe +3+e
0, + 4e 20 -2
S +6 + 2e S +4
Cro Cr +3+3e​

1) оксид скандия(iv)

2)гидроксид кадмия

3)мышьяковая кислота

4)

5)гидроксосульфат алюминия

6)

1. fe + 2hcl = 2fecl2 + h2 - выделяется водородв, который сгорает с хлопком 

2. hcl + agno3 = agcl +hno3 - выпадает белый осадок хлорида серебра

1 дм3  = 1 литр

11,2 дм3   =  11,2 литров

n(вещества)=v/vm=11.2/22.4=0.5 моль

0.5 моль -  16 г

1 моль   -     32 г

m(вещества)=m/n=32 г/моль

но так как у нас  молекула вещества  двухатомная то м(элемента)=16

этот элемент - кислород

o2

zn+s=zns

n(zn)=32.5: 65=0.5

n(s)=11.2: 32=0.35

zn-в избытке

0.5-0.35=0.15 

zn+2hcl=zncl2+h2 

0.15*22.4=3.36л