На диаграмме показана упрощённая форма таблицы хим. Элементов.
ответьте на вопросы.

1) реагируют с сильными кислотами, образуя соли этих кислот:

zno+h2so4=znso4+h2o

2)также реагируют с сильными щелочами, проявляя этим свои кислотные свойства:

zno+2naoh=na2zno2+h2o

nh4no3 + h2o = nh4oh + hno3

nh4+ + h2o = nh4oh + h+  (сокращенное ионное уравнение)

ch3cook + h2o = ch3cooh + koh

ch3coo- + h2o = ch3cooh + oh-  (сокращенное ионное уравнение)

фосфин - это рн3.

сa3p2 + 6h2o = 2ph3 + 3ca(oh)2

находим количество са3р2:

n(ca3p2) = m(ca3p2)/m(ca3p2) = 9,1/182 = 0,05 моль.

по уравнению n(ca(oh)2) = 3*n(ca3p2) = 3*0,05 = 0,15 моль.

m(ca(oh)2) = n(ca(oh)2)*m(ca(oh)2) = 0,15*74 = 11,1 г.

по уравнению n(ph3) = 2*n(ph3) = 2*0,05 = 0,1 моль

v(ph3) = vm*n(ph3) = 22,4*0,1 = 2,24 л.

1)

s элементы: ba, he, sr

p элементы: al,s, cl, kr, si, p

d элементы: mo, cu, fe

s-блок   включает в себя  щелочные металлы,  щелочноземельные металлы,  водород  и  гелий.

p-элементы  образуют подгруппы iiiа, ivа, vа, viа, viiа и viiiа периодической системы.

к  d-элементам    относят побочные (iiiв–viiв, iв, iiв) подгруппы, занимая промежуточное положение между типичными  s-металлами (iа,  iiа) и  p-элементами.

3)  атомы переходных элементов имеют незавершенные внутренние электронные оболочки.  такое строение электронных оболочек определяет некоторые специфические свойства  переходных элементов.(напр., ru проявляет все  степени окисления  от 0 до +8)

5)       fe [ar] 3d6  4s2       ni   [ar] 4s2  3d8    co  [ar] 4s2  3d7

элементы  viii b  группы