Нижеприведенные схемы демонстрируют строение двух аллотропных модификаций фосфора.
(а) Объясните, какая из аллотропных модификаций имеет более высокую температуру
плавления.

(b) (і) Составьте сбалансированное уравнение реакции горения аллотропной
модификации А.

(іі) Полученный продукт растворили в воде. Назовите, в какой цвет окрасится
раствор при добавлении лакмуса.

nxhy+o2=n2+h2o

m(nxhy)=m(h2)*d=2*16=32

n2h4

  3г                                    х г

2al2o3 + 6h2o=4al(oh)3

v 2 моль                            4 моль

m 102г/моль            78г/моль

м  204 г                                312г

х г = 3*312/204

х  = 4, 59 г

1)определим сначала массу этого атомного железа в 1 моль вещества(т.е. оксиде):

1 моль оксида - это 160 г,которые содержат железа   112 г железа,а

                                  56 г оксида будет содержать       х г,откуда

х=56*112/160=39,2 г

2) теперь можно определить количество вещества:

  1 моль железа - это 56 г,а

  у ,2 г,откуда

у=1*39,2/56=0,7 моль

ответ: в оксиде железа (3) массой 56 г содержится 0,7 моль железа