200грамм воды насыщают хлоридом калия при 100°С. Раствор охлаждают до 0°С. Определите массу соли, выпавшей в осадок.​

Согласно справочным данным растворимость хлорида калия KCl при температуре  100 оС составляет 56,2%, а при 0 оС растворимость составляет 28,1%

1. Определим количественный состав раствора при 100оС:

в 100 граммах растворасодержится 56,2 г KCl, то есть раствор состоит из 56,2 г соли KCl и  43.8 г воды.

Поскольку воды было взято 200 граммов, определим необходимое количество хлорида калия, чтобы раствор соответствовал концентрации 56,2%.

43.8 г  воды  56,2 г КСl

200 г воды Хг КСl,    Х = 200*56,2/43,8 = 256,6 г КСl

Общая масса раствора будет = 256,6 + 200 = 456,2 г

2. при оС растворимость КСl составляет 28,1%, т.е

в 100 граммах раствора  содержится 28,1 г соли КСl, а

в 456,2 граммах содержание соли должно быть  Y г

Y = 456,2*28,1/100 = 128,2 г соли KCl

а так как соли было введено 256,6 граммов, а раствориться при температуре 0оС может лишь 128,2 грамма,  то (256,6 - 128,2) = 128,4 грамма соли выпадет из раствора в виде кристаллов.

точно не с3н6

м(оксида) = 1600/28.57=56 г/моль

м(кислорода в оксиде) =56*0,2857=15.9992

м(э) = 56-16=40 г/моль

элемент - са

w(са) = 100-48,72=51.28%

m(галогенид) = 4000/51.28=78  г/моль

m(галогена в  галогениде    )=78-40=38 г моль

в  галогениде  са умеет заряд +2, значит в молекуле  галогенида будет   два атома галогена 

m(галогена) =38/2=19    г/моль

эквивалент галогена - фтор

ответ f