1) 95,2г железа нагрели с избытком серы. Определите массу образовавшегося сульфида железа (FeS).

2) Определите массу оксида алюминия Al2O3, который образуется при сжигании 0,4 моль алюминия в кислороде.

3) При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился водород массой 4г. Какова масса прореагировавшего цинка?

щепщщп9кгазщ666ккн

рассощщалпршщзпш

Объяснение:

знвгарвднвдрыжлызг76362636

n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = 0,049(г)/98(г/моль) = 5*10^{-4} моль

n(h) = 2*n(h2so4) = 2*5*10^{-4} = 10{-3} моль

n(h) = n(h)*na    (na - число авогадро, равно 6,02*10^{23} моль^{-1})

n(h) = 10{-3}*6,02*10^{23} = 6,02*10^{20} атомов.

2fe(oh)3=fe2o3+3h2o