24211626l

Какая масса 60%-й HNO3 и какой объем NH3 (н. у.) необходимы теоретически для получения 100 кг аммиачной селитры?

Посмотреть ответы (3)

Ответы

Ответ дал: Katya14340

1)NH3 + HNO3 = NH4NO3

1 т = 1000 кг

1000 кг / 0,6 = 1666,7 кг

n(NH4NO3) = m/M = 1666,7 кг / 80 кг/моль = 20,83 кмоль

n(NH3) = n(NH4NO3) = 20,83 кмоль

V(NH3) = n*Vm = 20,83 кмоль * 22,4 м3/кмоль = 466,6 м3

по-моему так.

2)N2 +3H2 → 2NH3

1 моль N2 (22.4л)получ. 2моль NH3(44,8л)

значит 500 л N2 X л NH3

X=500*44.8/22.4=1000 л

А если выход продукта состовляет 60% значит

1000л *60% = 600л

Спасибо

Ответ дал: Гость

Дано: м1(раствора)=400 г w1(nacl)=5% m2(nacl)=50 г найти: w2(nacl) решение: 1. рассчитываем массу соли, содержащейся в 5%-ном растворе: m1(nacl)=м1(раствора)*w1(nacl)/100%=400 г*5%/100%=20 г 2. рассчитываем массу раствора после добавления 50 г соли: м2(раствора)=м1(раствора)+m2(nacl)=400 г + 50 г = 450 г 3. рассчитываем массу соли в растворе: м(nacl)=m1(nacl)+m2(nacl)=20 г + 50 г=70 г 4. рассчитываем концентрацию соли в полученном растворе: w2(nacl)=100%*м(nacl)/м2(раствора)=100%*70г/450 г=15,56% ответ: в полученном растворе концентрация поваренной соли 15,56%.

Ответ дал: Гость

m=mγ

m -молярная масса вещ-ва г/моль

γ -кол-во вещ-ва моль