Вычислите массу гидроксида меди(II), образовавшегося при взаимодействии 8 г гидроксида натрия с избытком раствора хлорида меди(II).
нужно сделать до завтра

​

уравнение реакции: CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

n (NaOH) = m/M = 8/40 = 0,2 моль  

n (NaOH) = 2n*(Cu(OH)2  

n (Cu(OH)2) = 0,1 моль  

m (Cu(OH)2) = n*M = 0,1*98 = 9,8 г

Объяснение:

2ch3oh + 3o2 = 2co2 + 4h2o

n(ch3oh)  = m(ch3oh)/m(ch3oh) = 16/32 = 0,5 моль

по уравнению n(co2) = n(ch3oh) = 0,5 моль

v(co2) = n(co2)*vm = 0,5*22,4 = 11,2 л.

feo+2hcl=fecl2+h2o

fecl2+2koh=fe(oh)2-осадок+kcl

            t

fe(oh)2=feo+h2o

остальное незнаю