Практическая работа №4 «Влияние температуры на растворимость твердых веществ»

Цель опыта:

Оборудование:

Ход эксперимента:

1. приготовить раствор NaCl

a) в 70 г воды растворить 30 г соли

2. Выпарить досуха заранее приготовленный раствор определенной концентрации.

3. Сравнивая массу сухого остатка с массой растворенного вещества в растворе

До выпаривания

После выпаривания

(соли) /г

Вопрос:

Используя кривую растворимости определите тип исходного раствора

Вывод:

fe + cux = fex + cu  ( x - неизвестный двухвалентный кислотный остаток)

n(cu) = m(cu)/m(cu) = 64/64 = 1 моль

по уравнению n(fe) = n(cu) = 1 моль

m(fe) = n(fe)*m(fe) = 1*56 = 56 г.

2ме        +      о2 = 2мео    mo2 = 21,54 - 16,74 = 4,8г

16,74г            4,8г

хг                        32г

2ммет = 16,74 х 32\4,8 = 111,6г

ммет = 111,6\2 = 55,8 г\моль - молярная масса - металл железо fe

ar = 55,847 у.е.

в этой рекации fe 2-валентно, поэтому мэ = мfe x fэ = 56 х 1\2 =28 г\моль

мэ(оксида) = мэ + м(о) = 28 + 8 = 36 г\моль

na2so3 + 2hcl(разб.) = 2nacl + so2↑ + h2o

ню сернистого газа= 0.25 моль

ню сернистого газа = ню сульфита натрия( по формуле)

ответ: из 0.25 моль сульфита натрия

cao, т.к. ca -  самый активный в ряду металлов из перечисленных. легко отдает 2 своих  электрона для образования ионной связи.