При обжиге известняка получают два ценных продукта-негашеную известь cao и углекислый газ. оба вещества используются в сахарной промышленности .вычисли массу обоих оксидов, если масса известняка 100 кг.

дано:

m = 100кг. = 100000г.

найти:

m(cao) - ?

m - ?

решение:

(при температуре)

1)по уравнению реакции: n=n(cao)= = m / m = 100000г. / 100 г/моль= 1000 моль;

2) => m(cao)= n(cao) * m(cao)= 1000 моль * 56 г/моль= 56000 г. или 56 кг.

3) => m= n * m= 1000   моль * 44= 44000г. или 44кг.;

4) можно было не рассчитывать с пмощью количества вещества массу углекислого газа! зная закон о сохранении массы веществ (масса веществ до реакции, равна массе веществ после реакции), можно выщитать, что m1=m2, т.е, составив уравнение, обозначив за x ( массу углекислого газа:

100 = x + 56;

x = 44 (

ответ: m(cao) = 56 кг.; m = 44 кг.  значит, всё!

есть вопросы? задавай! ? a click- ! thanks! "если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."  

m1(щелочи) = m1(р-ра щелочи)*w(щелочи) = 180*0,2 = 36 г

m2(щелочи) = 36 + 29 = 65 г

m2(р-ра щелочи) = 180 + 29 = 209 г

w2(щелочи) = m2(щелочи)/m2(р-ра щелочи) = 65/209 = 0,31 или 31%.

железный купопрос - это feso4*7h2o, так что гептагидрат, а не гектогидрат. ( гепта - семь по гречески, гекто - сто).

fe + h2so4 = feso4 + h2

feo + h2so4 = feso4 + h2o

w(feso4) = m(feso4)/m(feso4*7h2o) = 152/278 = 0,55

m(feso4) = m(feso4*7h2o)*w(feso4) = 111,2*0,55 = 61,2 г

обозначим массу железа х г, тогда масса feo = 27,2 - х г.

n(fe) = m(fe)/m(fe) = х/56 моль

n(feo) = m(feo)/m(feo) = (27,2-x)/72 моль

по первому уравнению получаем n(feso4) = n(fe) = х/56 моль

по второму: n(feso4) = n(feo) = (27,2-x)/72 моль

с другой стороны, n(feso4) = m(feso4)/m(feso4) = 61,2/152 = 0,4 моль

составляем уравнение :

х/56 + (27,2-x)/72 = 0,4

решаем его:

х = 5,6 г

m(fe) = 5,6 г

m(feo) = 27,2 - 5,6 = 21,6 г.