При обжиге известняка получают два ценных продукта-негашеную известь cao и углекислый газ. оба вещества используются в сахарной промышленности .вычисли массу обоих оксидов, если масса известняка 100 кг.

дано:

m = 100кг. = 100000г.

найти:

m(cao) - ?

m - ?

решение:

(при температуре)

1)по уравнению реакции: n=n(cao)= = m / m = 100000г. / 100 г/моль= 1000 моль;

2) => m(cao)= n(cao) * m(cao)= 1000 моль * 56 г/моль= 56000 г. или 56 кг.

3) => m= n * m= 1000   моль * 44= 44000г. или 44кг.;

4) можно было не рассчитывать с пмощью количества вещества массу углекислого газа! зная закон о сохранении массы веществ (масса веществ до реакции, равна массе веществ после реакции), можно выщитать, что m1=m2, т.е, составив уравнение, обозначив за x ( массу углекислого газа:

100 = x + 56;

x = 44 (

ответ: m(cao) = 56 кг.; m = 44 кг.  значит, всё!

есть вопросы? задавай! ? a click- ! thanks! "если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."  

чистой уксусной кислоты в растворе: m(ch3cooh) = 100*0,2 = 20г.

      20г                                                 х литров

2ch3cooh   +   zn   =   (ch3coo)2zn   +   h2

  m =120г/моль                                   22,4 литра/моль

х = 22,4*20 / 120   = 3,73 л.

ответ:   3,73 л.

медь не вытесняет водород из кислот, так как в ряду напряжений металлов стоит после водорода справа

zn + 2hcl= zncl2 + h2

количество водорода v =v/vm=1.16/22.4=0.052 моль

количество цинка по уравнению реакции 0,052 моль

масса цинка в сплаве m=v*m=0.052*65=3,38 г

тогда количество меди в сплаве 10-3,38=6,62 г