Какая масса оксида цинка образуется при горении этого металла в 5,6л кислорода​

Объяснение:

n(O2) =5,6/22,4=0.25моль

2Zn+O2=2ZnO

n(ZnO)=2n(O)=0,5моль

m(Zn)=0,5*65=32,5 грамм

cuso4 + fe = feso4 + cu

раз масса опилок уменьшилась на 11,2, значит в реакцию вступило 11,2 г железа.

n(fe) = m(fe)/m(fe) = 11,2/56 = 0,2 моль

по уравнению n(cu) = n(fe) = 0,2 моль

m(cu) = n(cu)*m(cu) = 0,2*64 = 12,8 г.

ответ: выделилось 12,8 г меди.

сила лоренца является центростремительной силой:

qvb = mv^2/r

отсюда находим радиус:

период обращения электрона:

ответ: 0,57 мм;   3,57 нс.