Какая масса оксида цинка образуется при горении этого металла в 5,6л кислорода​

Объяснение:

n(O2) =5,6/22,4=0.25моль

2Zn+O2=2ZnO

n(ZnO)=2n(O)=0,5моль

m(Zn)=0,5*65=32,5 грамм

м(na2so4) = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль.

м(о4) = 64 г/моль.

тогда пропоция для х - массы  na2so4:

142   -   64

  х     -     54

  х = 142*54/64 = 120 г

ответ: 120 г.

x - молекулярная масса,

d(o2) = x/mr(o2) = 1,375

x/32 = 1,375; x = 44

т.к. молярная масса и молекулярная масса элемента одно и то же число, молярная масса  вещества- 44.