Определите массу хлороводорода полученного при взаимодействии 11.7 г хлорида натрия с концентрированной серной кислотой если практический выход хлороводорода равен 90%

Реакция протекает согласно уравнения: 2nacl+h2so4=na2so4+2hcl атомный вес натрия na=23 атомный вес хлора cl=35,5 атомный вес водорода н=1 моль вес хлорида натрия nacl=23+35,5=58,5 грамм/моль моль вес хлороводорода hcl=1+35,5=36,5 грамм/моль так как указан вес хлорида натрия считаем, что серная кислота в избытке. рассчитаем выход хлороводорода согласно стехиометрических коэффициентов реакции: 2*58,5(117)   -     2*36,5(73)   11,7             -       х   х=11,7*73/117=7,3 грамма   так как выход составляет 90% то мы получим 7,3*90/100=6,57 грамм. ответ: масса хлороводорода составит 6,57 грамм.

m(c)=2,4г.

v(

 

уравнение реакции: c+o2 = co2

 

1. найдём количество вещества углерода

n(c)=m(c)/m(c)=2,4г.моль/12г.=0,2 моль

 

2. по уравнению реакции n(c)=n(co2)=0,2 моль

 

3. v(co2)=vм. * n(c)=22,4л. * 0,2 моль = 4,48л.

 

ответ: 4,48 л.

масса чистой уксусной кислоты не изменится.

m(ch3cooh) = m(p-pach3cooh)*w(ch3cooh) = 900*0,09 = 81 г

m2(p-pach3cooh) = m(ch3cooh)/w2(ch3cooh) = 81/0,27 = 300 г.

для приготовления 900 г 9% р-ра нужно взять 300 г 27%.