Вычислите массу фосфата кальция, необходимую дя получения 186 кг фосфора, если доля выхода продукта реакции составляет 80%?

3koh+h3po4=k3po4+3h2o

составим пропорцию:

0.6 koh       х моль  h3po4

3  моль  koh 1 моль  h3po4

n(h3po4)=  0.6/3=0.2  моль 

baso4+h2so4=ba(hso4)2

n = m/m     m(h2so4)= 2+32+16*4 = 98г/моль

n(h2so4) = 85.5г / 98 г/моль = 0,9 моль

n(ba(hso4)2) = 0,9 моль

m = n*m        m(ba(hso4)2) = 331г/моль

m(ba(hso4)2)= 0,9 *331 = 297,9 г

ответ: m(ba(hso4)2)= 0,9 *331 = 297,9 г

что есть в печи, все на стол мечи. 

  ешь в полсыта, пей в полпьяна - проживешь век до полна. всякому нужен и обед и ужин.

  после плотного обеда, по закону архимеда, полагается десерт!

  спящему коту мышь в рот не забежит. 

m(р-ра) = 670мл * 1,4 г/мл = 938 (г.) - масса раствора

при нуле град.:

в 100 (г.) воды раств. 74,5 г. соли

в 938 - х (г.) воды раств. х г. соли

отсюда 100x=69881-74,5x

              x=400,45

при двадцати град.:  

в 100 (г.) воды раств. 37 г. соли

в 938 - х (г.) воды раств. х г. соли

отсюда 100x=34706-37x

              x=253,32

m(осадка)=400,45 -  253,32 = 147,13 (г.)