При полном сгорании пропана c3h8 образуется оксид углерода (4) и пары воды .определите количество вещества и массу углекислого газа, выделяющегося при горении 0.5м3 (н. у) пропана.

500 л                         х л

с3н8   +     5о2   =   3со2   +   4н2о

1 моль                       3 моля

из получившейся пропорции находим объем оксида углерода(4):

v(co2) = 1500 л.

для нормальных условий:

1 моль   -   22,4 л

х молей -   1500 л.

находим количество вещества:

n(co2) = x = 1500/22,4 = 67 молей

что соответствует массе:

m(co2) = 67*44 г/моль = 3 кг (примерно)

ответ: 67 молей;   3 кг. 

дано:                                                       решение:

vm=22.4 л.моль                  cac2 +2h2o--c2h2+ca(oh)2

m(cac2)=68г                            m(cac2)=54,4г

w(прим)=20%                        n=54,4: 64=0,85моль

v(                                    n(c2h2)=0,85

                                                                  v(c2h2)=n * vm=0,85 * 22,4=19,04л