Ученик на уроке провел следующую реакцию: при нагревании меди
получил 18 грамм оксида меди (СиО). Рассчитайте массу кислорода
вступившего в реакцию с медью.

40×18=720

Объяснение:

720кислорда

w=m(в-ва)/(m(в-ва)+m(растворителья))

отсюда m(в-ва)+m(растворителья)=m(в-ва)/w

m(растворителья)=(m(в-ва)/w)-m(в-ва)

m(h2o)=(50/0.25)-50=150 гр

ba(oh)2 + h2so4= baso4 + 2h2o

количество серной кислоты v=m/m=49/98=0,5 моль

по уравнению реакции количество гидроксида v=0.5 моль

масса гидроксида баррия m=v*m=0,5*171=85,5 г