Какая соль и с какой массой образуется при воздействии на 320г 70% раствор КОН с углекислым газом, полученным при сгорании 46,8 г бензола​

a)        i2o7,cs2o, h2so3, hi, ba(oh)2, mg3(po4)2

b)      mn+7 2o-2 3

cr+32(s+6o-24)3

h+12si+4o-23

sn+2(o-2h+1)2

Объяснение:

ответ"в" cl2+na2 co3=2na cl+ca co3(в осадке)

уравнени реакции

c6h6 + hno3 = c6h5no2 + h2o

масса чистого бензола равна m(c6h6)=195*(1-0.2)=156 гр

что соответствует n(c6h6)=m/mr=156/78=2 моль

масса азотной кислотты в растворе m(hno3)=w*m(р-ра)=0,7*200=140 гр

что соответствует n(hno3)=m/mr=140/63=2.2222 моль

соляная кислота присутствует в избытке, следовательно последующие расчеты ведем по бензолу

n(c6h5no2)=n(c6h6)=2 моль

m(c6h5no2)=n*mr=2*123=246 гр это теоретически возможное количество

выход равен выход=(m(практ)/m(теор))*100%=(196,8/246)*100%=80 %

ответ: выход нитробензола составляет 80 %