Найдите объём аммиака в литрах н. у. который образуется при взаимодействии избытка хлорида аммония и 9,25 г технического гидроксида кальция содержащего 20% примесей ответ запишите в виде числа с точностью до сотых отделяет целую часть от дробной с точки​

Объяснение:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + H2O + CaCl2

m(Ca(OH)2) без примесей = 9.25 г * 0.8 = 7.4 г

n(Ca(OH)2) = 7.4 г/74 г/моль = 0.1 моль

Химическое количество аммиака по уравнению реакции будет в 2 раза больше.

V(NH3) = 0.2 моль * 22.4 дм3/моль = 4.48 дм3

ch3cooh + fecl3 -> (ch3coo)3fe +3hcl - это качественная реакция на уксусную кислоту. в ходе реакции раствор сначала становится цвета крепкого чая, при нагревании из которого выпадает бурый осадок.

h2co3+mg(oh)2=mgco2+2h2o

для кислот эквивалент равен 1 поделенной на количество атомов водорода, отданных кислотой в ходе реакции. значит здесь эквивалент н2со3 равен 1/2. молярная масса эквивалента мэ = м*э (м - молярная масса вещества, э - эквивалент этого вещества). значит, мэ = 62*1/2 = 31 г/моль

2h2co3+caco3=ca(hco3)2+h2o

одна молекула кислоты отдает один атом водорода в ходе реакции. э = 1/1 = 1. мэ = 62*1 = 61 г/моль.

h2co3+2koh=k2co3+2h2o

молекула уислоты в ходе реакции отдает оба атома водорода, значит э = 1/2. мэ = 62/2 = 31 г/моль.