Процесс ОВР представлен уравнением: HCl + KMnO4 → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:
b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль окислителя и восстановителя:
Окислитель:
Восстановитель:
c) Составьте с электронного баланса уравнение:
процесса окисления методом полуреакции и
восстановления методом полуреакции.
d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс.

сн3соон + naoh = сн3сооna + h2o

n(ch3cooh) = m(ch3cooh)/m(ch3cooh) = 6/60 = 0,1 моль

n(cн3сооna) = n(н3сооnh) = 0,1 моль

m(н3сооna) = n(н3сооna)*m(н3сооna) = 0,1*82 = 8,2 г.

n( zn(oh)2)=19,8: 99=0,2 моль

m (zno)= 0,2 * 81=16,2 г

ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o

n(o2) = v(o2)/vm = 24/22,4 = 1,07 моль

по уравнению n(ch4) = n(o2)/2 = 1,07/2 = 0,535 моль

v(ch4) = n(ch4)*vm = 0,535*22,4 = 12 л.

метан →ацетилен →бензол→ нитробензол

1. ch4=c2h2 +3h2 (разложение при 1500 градусах цельсия)

2. 3c2h2=c6h6 (разложение при 600 градусах цельсия)

3. c6h6+hno2=c6h5no2 + h2o (катализатор-h2so4)