Лабораторная работа
Получение устойчивых эмульсий и пен, выявление роли стабилизатора
Опыт №1. Получение эмульсий.
Приготовьте 3 пробирки и налейте
в 1-ю 5 мл воды,
во 2-ю 5 мл раствора мыла,
в 3-ю 5 мл раствора белка.
Добавьте в каждую пробирку по 5 капель растительного масла и взболтайте содержимое. Наблюдайте образование и относительную скорость разрушения эмульсий.
Задание. Определите дисперсионную среду и фазу для каждой системы. Какие системы наиболее устойчивые (частицы масла не коагулируют)? Дайте объяснение различной устойчивости полученных эмульсий (определять по полярности (неполярности) среды и стабилизатора).

h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o

m(p-pah2so4) = v(p-pah2so4)*po = 5*1,143 = 5,715 г

концентрация раствора не дана, потому количество кислоты найти не можем. рассчитать количество кислоты можно следующим образом:

m(h2so4) = m(p-pah2so4)*w(h2so4). допустим, получм в грамм кислоты.

находим количство моль кислоты: n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = в/98

количество соли равно количеству кислоты: n(na2so4) = n(h2so4) = в/98 г

m(na2so4) = n(na2so4))*m(na2so4) = (в/98)*142  - это теоретическая масса.

выход = практическая масса/теоретическую массу. умножив выход на 100% получите выход в процентах.

потому что соль и есть кристалл

mno2 - оксид марганца 4

  160 г                                   х л

  2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2 стрелка вверх

  316 г                                   22,4 л

при взаимодействии 316 г калий перманганата выделилось 22,4 л кислорода,а

при --   // --               160 л,откуда

х=160*22,4/316=11,34 л

ответ: при разложении 160 г калий перманганата получился кислород объемом 11,34 л