Как можно определить наличие кислотных остатков содержащих серу​

2al(он)3 + 6hcl = 2alcl3 +6h2o

по уравнению видно, что гидроксид алюминия реагирует с соляной кислотой в соотношении 1: 3. имеющиеся количества al(он)3 и hcl относятся друг к другу как 0,2: 0,5 = 1: 2,5. соляная кислота в недостатке, значит она прореагирует полностью, по ней и считаем.

по уравнению опять же видно, что соли (alcl3) получается в три раза меньше, чем вступило в реакцию кислоты: n(alcl3) = n(hcl)/3 = 0,5/3 = 0,17моль.

m(alcl3) = m(alcl3)*n(alcl3) = 133,5*0,17 = 22,7 г.

2h3aso3+kmno4+h2so4=h3so4+mnso4+2k2so4+h2o

20 г                                                                                              х л

caco3    +    2hcl    =     cacl2     +     co2  +   h2o  

100 г/моль                                                                        22,4 л/моль

х = 20*22,4/100 = 4,48 л.

ответ: 4,48 л.

1) nah + h2o = naoh + h2

2) kh + h2o = koh + h2

n(h2) = v(h2)/vm = 5,6/22,4 = 0,25моль

n(h2) = n1(h2) + n2(h2)

n1(h2) = n(nah)

n2(h2) = n(kh)

найдем количества nah и kh.

пусть m(nah) = x г, тогда m(kh) = 7,6-x г.

n(nah) = m(nah)/m(nah) = x/24 моль

n(kh) = (7,6-x)/40 моль

составляем уравнение:

0,25 = x/24 + (7,6-x)/40

решаем уравнение:

0,25*24*40 = 40х + 182,4 - 24х

240 = 16х + 182,4

57,6 = 16х

х = 57,6/16

х = 3,6 (г)

m(nah) = 3,6 г, m(kh) = 7,6 - 3,6 = 4 г.