Железо массой 14 г сплавили с 6,4 г серы. вычислите массу не прореагировавшего вещества

14 г,х г 6,4 г 

56 г     32 г                   

1. определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью (без остатка),приняв массу одного,например,железа за х:

для полного взаимодействия 56 г железа необходимо 32 г серы, а

для   --   //   --   //   --               х ,4 г, откуда

х=56*6,4/32=11,2 г

2. как видим,железо дано в избытке и если отнять от данной массы железа необходимую для такой массы серы,то и получим массу не прореагировавшего железа: 14 - 11,2 = 2,8 г 

можно)) находим молярную массу углеводорода: 44(молярная масса углекислого газа)/1.57=28г/моль. находим массу углерода в соединении: 28*0.857=24, тогда водорода 28-24=4, получаем формулу: с2н4

3 моль                                 х г

ch4   +   2o2   =   2h2o   +   co2

1 моль                                 44 г

при взаимодействии 1 моль метана образуется 44 г углекислого газа(оксида углерода(

при -- // --               3 г, откуда

  х=44*3/1=132 г

  ответ: при сгорании 3 моль метана образуется 132 г оксида углерода(іv)