Железо массой 2,9 г сплавили с серой массой 2,6 г. Затем к реакционной смеси добавили избыток соляной кислоты. Рассчитайте массу образовавшегося сероводорода. 684

19.2 г.

Объяснение:

    Fe S

                                    56 : 32

                                     7 : 4

7:4=m(Fe) :6,4

m(Fe)=11,2; (железо в избытке)

m(FeS)=11,2+6,4=17,6; n(FeS)=17,6/88=0,2моль;

0,2                       0,2моль

FeS+2HCl=FeCl2+H2S

0,2               0,2моль

H2S+CuCl2=CuS+2HCl

m(CuS)=0,2*96=19,2г

caco3 = co2 + cao (термическое разложение)

сao + 3c = cac2 + co  (при температуре)

сac2 + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2

c2h2 + h2 = c2h4

c2h4 + br2 = ch2br - ch2br (все-таки 1,2-дибромэтан,

овр - окислительно  восстановительные реакции

нужно сделать электронный по данному уравнению и узнать кто из них окислитель, а кто восстановитель, а также процессы их действия