Составьте уравнения реакций гидролиза следующих солей в молекулярной , ионной и сокращённой формах : а)NaHSO3 ,б)NaF ,в)MgCI2, г)Na2SO3,д)FeCI3. Укажите реакцию среды в растворах этих солей ​

2kno3 + na2so4= 2nano3+k2so4

2k + 2no3 + 2na +so4 = 2na + 2no3 + 2k+ so4

всё сокращается

он вступет в реакции с:

г)кислородом

е)серной к-ой

сн4 + 2о2 = со2 + 2н2о

n(ch4) = m(ch4)/m(ch4) = 480кг/16г/моль = 30 кмоль

по уравнению n(o2) = 2*n(ch4) = 2*30 =60 кмоль

v(o2) = vm*n(o2) = 22,4л/моль*60кмоль = 1344 м3

с учетом содержания кислорода в воздухе: v(воздуха) = v(o2)/фи = 1344/0,21 = 6400м3.

m(соли) = m(p-pa)*w(coли) = 20*0,1 = 2 г

m2(p-pa) = m(соли)/w2(соли) = 2/0,12 = 16,7 г

m(h2o) = m(p-pa) - m2(p-pa) = 20 - 16,7 = 3,3 г.