1.дать название соединения и рассчитать процентное содержание в нем хрома и оксида хрома (vi): k2cr2o7. 2.вещество содержит (по массе) 40,21 % калия, 26,80 % хрома и 32,99 % кислорода. найти его простейшую формулу. 3.при коррозии железа
выделилось 0,422 л водорода, измеренного при 7 °с и давлении 741 мм рт. ст. определить, какое количество железа прокорродировало, если первоначально образуется соединение железа (ii). 4.вычислить молярную и эквивалентную массу
двухвалентного металла, если 2,2 г его вытесняют из кислоты 0,81 л водорода при 22 °с и 102,9 кпа. назвать металл.

1) это дихромат калия или хромпик калиевый.

массовые доли:

w(cr2) = 104/254 * 100% = 40,94%

w(cr2o7) = 216/254 *100% = 85,03%

2) если это вещество содержит такие массовые доли, то они соотносятся как:

40,21/26,8/32,99 = 1/1,5/1,2 = 19/78/19 = 1/4/1 = k4cro4

nh3+hno3 стрелка nh4no3  амиак и его реакция

в первой надо просто 56 - 0,018*56=54,992 г. а дальше с этими 54,992 г считать как обычно.

во второй - молекулярная масса эфира = 2,55*29= 74 г/моль, где 29 - мм воздуха.

общая формула сложных эфиров cnh2no2, значит,

12n+2n+32=74.

n=3.

c3h6o2. под эту формулу подходит либо метилацетат ch3cooch3, либо этилформиат hcooc2h5.

отметь, как "лучшее решение", будь добр.