решить задачу по химии! В раствор дигидроортофосфата аммония массой 200 г с массовой долей
4,6% пропущен газ, полученный при взаимодействии хлорида аммония массой
5,35 г с гидроксидом калия массой 10г (н. у.). Вычислите массу образовавшейся соли.

Объяснение:Дигидрофосфат аммония NH4H2PO4 реагирует с аммиаком с образованием гидрофосфата (NH4)2HPO4

NH4H2PO4 + NH3 = (NH4)2HPO4 +H2O

или даже, при избытке аммиака, будет (NH4)3PO4

Какая конкретно соль (или смесь солей) образуется, можно посчитать по количеству молей аммиака и исходного дигидрофосфата.

а)

(используем уравнение вант-гоффа)

v2 = v1*3^((130-110)/10) = v1*3^2 = 9*v1 - скорость реакции увеличится в 9 раз при повышении температуры.

v2 = v1*3^(-30/10) = v1*3(-3) = v1/27 - скорость реакции снизится в 27 раз при понижении температуры на 30 градусов.

б)

прувеличении давления в системе в 3 раза скорость реакции снизится в 3 раза. ( по принципу ле-шателье)

в) при увеличении обхема в 2 раза скорость увеличится в 2 раза.

металл: ca ;

в ряду напряжений металлов находится до водорода (металл высокой активности);

ca +  2 hcl  → cacl2 + h2↑

продукты реакции: кальций хлорид и водород.