1) Как измениться потенциал металлического электрода, если активную концентрацию ионов этого металла в жидкой фазе повысить в Pb-5/Au 5 2) Как измениться потенциал водородного электрода при температуре 25°C, если раствор с рН=7.36. Подкислить соляной кислотой до концентрации 0.1 моль/дм³. Укажите рН какой биологической жидкости соответствует приведенному значению.

3) Рассчитать величину максимальной работы, которую необходимо совершить для осуществления ионного обмена металлической пластины с раствором его собственной соли, если E>me/me n+= В. Какова энергия Гиббса данного процесса? (Zn= -0.74)

(С решением

2cu + o2 = 2cuo

составим пропорцию:

32 г cu  на х л o2

128 г cu на 22,4 л (молярный объем газов равен 22, 4 л/моль при н.у)

v(o2) = 22,4*32/128 = 5,6 л.

15                                              x                   3.65

nh4clnacl        =        nh3    +    hcl      +  nacl

14+4+71+23=            14+3          1+35.5

112

x    =  3.65 * 17/36.5 = 1.7

1.7+3.65 = 5.35

15      -  100%

5.35  -  x                    x= 5.35*100/15  = 35.67% доля nh4cl

100-35.67  = 64.33%  доля nacl

w(n2)=100%-75,44=24,56%

x: y: z=63,16%/12: 12,28%/1: 24,56%/14=5,26: 12,28: 1,8=3: 7: 1.

c3h7n

номер периода соотв. числу энергетических уровней атома, где  2*n^2 - формула для определения кол -ва электронов на уровне

числа    2-8-18-32  соответствует максимально возможному числу электронов на соответствующих энергетических уровнях