1. подберите второй металл для образования гальванопары; 2. запишите электрохимическую схему гальванического элемента; 3. напишите уравнения процессов на аноде и катоде и уравнение токообразующей реакции при работе этого элемента; 4. рассчитайте электродные потенциалы металлов в нестандартных условиях (концентрация указана в таблице); 5. рассчитайте электродвижущую силу гальванического элемента по формуле Еэ = φк – φа. Fe +, 0,010

fe2o3   m = 56 г

m = 2*56 + 3*16 = 160г/моль

массовая доля железа: 112/160 = 0,7

искомое количество вещества атомного железа: 56*0,7/56 = 0,7 моля

        х г                                                                          80 г

c17h35cooh    +    naoh  =  c17h35coona      +    h20

    284 г/моль                                                      306 г/моль

мы учли, что чистого стеарата натрия в получившемся мыле не 100, а 80 грамм (20г - примеси).

из пропорции находим требуемое кол-во стеариновой кислоты:

х = 284*80/306 = 74,25 г.

ответ: 74,25 г.

p.s. обычно реагентом при получении мыла выступает не стеариновая кислота, а триглицерид стеариновой кислоты, тогда кроме стеарата натрия образуется глицерин, а не вода.  в данном условии упоминается именно стеариновая кислота, поэтому и такую реакцию.    если требуется реакция с триглицеридом, могу написать решение и в этом случае. уточните.

1.

12,8 г                                                                                                        х л

cu    +    4hno3(конц)  =    cu(no3)2    +    2no2    +    2h2o

64 г/моль                                                                                        44,8 л

х = 44,8*12,8/64 = 8,96 л

ответ: 8,96 л.

2.

32,4 г                                                                                                            х л

  ag          +      2hno3(разб)    =        agno3      +    no2   +    h2o

108                                                                                                                        22,4 л

х = 32,4*22,4/108 = 6,72 л.

ответ: 6,72 л.

3.

непонятно, какая размерность дана в условии  литры или

предположим, что в условии 44,8 литров аммиака растворили в 1 литре воды. это значит, что в  1000 г воды растворили 2 моля = 34 г nh3.

масса всего раствора: 1034 г.

массовая доля аммиака: 34*100%/1034 = 3,28%

ответ: 3,28 %.

сac2+2h2o=c2h2+ca(oh)2

n(cac2)=52.2/64=0.82моль

m(cac2)=40+12*2=64

1моль cac2-1моль c2h2

0.82-x

x=0.82 моль c2h2

v=22.4*0.82=18.4 л