Определите массу 24,5 %-го раствора фосфорной кислоты, который можно приготовить из 9,3 г красного фосфора

Дано:  

m(P2O5) = 9,3

Найти: m(H3PO4)

9,3 г                  xг          

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4  

143г                 196 г    

7,1 г                  х г  

142 г               196 г  

х = 9,3 ∙ 196\142 = 12,3 г

m(р-ра H3Po4)=12,3*0,2=2,46

ответ: m(р-ра H3Po4) = 2 ,46 г

zn +2hcl = zncl2 +h2

медь не реагирует с соляной

число молей полученного газа nh2 = 13,44л/22,44л/моль = 0,598моль

по уравнению реакции видно,что число молей газа равно числу молей цинка,тогда масса окиссленного цинка составит 0,598моль*65,39г/моль = 39,16г тогда массовая доля меди в спалве составит wcu = (78u-39,16г)/78г = 49,78%

0,1м (читать как "ноль одно молярный") раствор означает концентрацию вещества 0,1 моль/л. для приготовления 500 мл (0,5л) раствора необходимо взять 0,1моль/л*0,5л=0,05 моль соли agno3.

молекулярная масса agno3 составляет 170 г/моль. 

составляем пропорцию:

1 моль соли имеет массу 170 г

0,05 моль имеет массу х г

находим х: х=(0,05*170/1)г=8,5 г

ответ: для приготовления 500 мл 0,1м agno3 необходимая масса соли составляет 8,5 г.