у элементов первого периода только 1s орбиталь, она и является внешней. на ней максимально может разместиться только 2 электрона, потому и элементов в этом периоде два.
у элементов второго периода на внешней оболочке есть одна 2s и три 2p-орбитали, на которых суммарно может разместиться максимум 8 электронов. поэтому в этом периоде 8 элементов.
в третьем периоде на внешнем электронном уровне уже три вида орбиталей: одна 3s, три 3p и пять 3d. всего на этих орбиталях может разместиться 18 электронов, потому и элементов в этом периоде 18.
элементы четвертого периода на внешнем электронном уровне имеют одну 4s, три 4р, пять 4d и семь 4f- орбиталей. на них максимально может разместиться 32 электрона, потому и элементов в этом периоде 32.
Ответ дал: Гость
в навеске этого углеводорода массой 100г будет содержаться 80 г углерода и 20 г водорода.
n(c) = m(c)/m(c) = 80/12 = 6,7 моль
n(h) = m(h)/m(h) = 20/1 = 20 моль
отношение моль углерода к водороду n(c): n(h) = 6,7: 20 = 1: 3.
простейшая формула углеводорода - сн3.
чтобы найти истинную формулу углеводорода найдем его молекулярную массу:
m(ув) = d*m(n2) (d - относительная плотность одного газа по другому газу)
м(ув) = 1,07*28 = 30 г/моль
м(ув) = х*м(сн3)
30 = х*15
х = 30/15
х = 2 - это означает, что в истинной формуле фрагмент сн3 повторяется два раза. тогда истинная формула искомого углеводорода с2н6.
Популярные вопросы