Определить эквивалентную массу двухвалент- ного металла и назвать его, если для полного сгорания 3,2 г металла
потребовалось 0,26 л кислорода, измеренных при нормальных условиях.

2Х + О2 = 2ХО n(X) = 2* n(O2) =2* 0.26/22.4 = 0,0232 моль M(X) = 3.2/0.0232 = 137 г/моль, Мэ = 137,3/2 = 68,6 г/моль/экв - металл - барий Ва Можно молярную массу эквивалента вычислить без записи реакции . m(O2) = M*n = 32*0.26/22.4 = 0.3714 г По закону эквивалентов m(X) /m(O) = Мэ (Х) / Мэ (О) Мэ (Х) = 3,2*8/0,3714 = 68,9 г/моль-экв М (Х) = 68,9*2 = 137 г/моль - ошибка в пределах погрешности измерений

сасо3=сао+н2о

м(сасо3)=40+12+3*16=100

м(сао)=40+16=56

х=200*56/100=112г

ответ: 112г

co2+h2o⇒ h2co3 na2o+h2o⇒ 2naoh co2+2naoh⇒ na2co3 + h2o hno3+naoh⇒ nano3 + h2o na2o+co2⇒ na2co3

но я не уверена