Найдите массу оксида марганца (iv), которую требуется взять для получения 14,2г. хлора из соляной кислоты.

Вот уравнение: mno2 + hcl=mncl2+h2o+cl2. mr(mno2) = 55+16*2=87г/моль. m(mno2)=87г/моль*1моль=87г. mr(cl2)=71г/моль. m(cl2)=71г/моль*1моль=71г. теперь через пропорцию подставляем и решаем. то есть: m(mno2)= 87г*14,2г/71г=17,4г. ответ: m(mno2)=17,4г.

c2h4+cl2=(hv)hcl+c2h3cl

2c2h3cl+2na= 2nacl + c4h10 

c4h10=(pt) ch3-ch2-ch=ch2+h2

ch3-ch2-ch=ch2 + hbr= ch3-ch2-ch2br-ch3

  ch3-ch2-ch2br-ch3 +naoh =(c2h5oh ) ch3-ch=ch-ch3 +nabr +h2o 

ch3-ch=ch-ch3 +br2=ch3-ch2br-ch2br-ch3 

ch3-ch2br-ch2br-ch3 +2koh= ch3-ch=c=ch3 +2 kbr +2h2o

fe₂o₃ +3h₂   --   2fe + 3h₂o

 

m(fe₂o₃  чист.)= 0.8*16г= 12.8г

n(fe₂o₃)= 12.8/160=0.08моль

n(fe)=0.16 (поскольку железа в 2раза больше чем оксида - пропорция в реакции)

n=m/m, значит m=n*m= 0.16*56=8.96гр.