Газ, полученный при сжигании 1,68 л (н. у.) предельного углеводорода полностью прореагировал с 67,8 мл 15 мас.% раствора едкого натра (плотность этого раствора равна 1,18 г/см3). В результате этой реакции получен гидрокарбонат натрия. Определите молекулярную формулу углеводорода.

2h2o = 2h2 + o2

n(h2o) = m(h2o)/m(h2o) = 180/18 = 10 моль

по уравнению n(o2) = n(h2o)/2 = 10/2 = 5 моль

n(o2) = n(o2)*na    (na - число авогадро, равно 6,02*10^23 моль^(-1)

n(o2) = 5*6,02*10^23 = 3*10^24  молекул.

по уравнению n(h2) = n(h2o) = 10 моль

v(h2) = n(h2)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2) = 10*22,4 = 224 л.

2fe(oh)3=fe2o3+3h2o

f2                                  

cucl2+2koh=2kcl+cu(oh)2

naoh+hno3=nano3+н2о

2cucl2+so2=2cucl+2hcl+h2so4

а что такое tm?